4. Определите массу сульфида меди(II), образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди(II) с сероводородной кислотой, взятой в избытке.

Уравнение реакции:

\(\mathrm{CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4}\)

По уравнению реакции 1 моль \(\mathrm{CuSO_4}\) образует 1 моль \(\mathrm{CuS}\). Поэтому:

\(n(\mathrm{CuS}) = n(\mathrm{CuSO_4}) = 5\) моль.

Молярная масса сульфида меди(II):

\(M(\mathrm{CuS}) = 64 + 32 = 96\) г/моль.

Масса вещества:

\(m(\mathrm{CuS}) = n \cdot M = 5 \cdot 96 = 480\) г.

Ответ: 480 г сульфида меди(II).