4. Определите молярную и нормальную концентрации 12%-ного раствора серной кислоты, плотность которого ρ=1,08 г/см³.

Возьмём 1 л раствора. Его масса: 1,08 × 1000 = 1080 г. Масса H₂SO₄: 0,12 × 1080 = 129,6 г.

Количество кислоты: n = 129,6 / 98 ≈ 1,322 моль.

Молярная концентрация: C ≈ 1,322 моль/л.

При полной нейтрализации H₂SO₄ отдаёт два протона, поэтому нормальная концентрация равна 2C ≈ 2,645 н.

Ответ: C ≈ 1,32 моль/л; Cₙ ≈ 2,64 н.