4. Определите объем (дм³) кислорода (н. у.), необходимого для сгорания фосфора массой 6,2 г, если при этом образуется соединение, в котором валентность фосфора равна Ѵ.

Решение:

1. Найдём молярную массу фосфора: \( M(P) = 31 \) г/моль.
2. Определим количество вещества фосфора: \[ n(P) = \frac{m}{M} = \frac{6,2 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль} \]
3. Запишем уравнение реакции сгорания фосфора, где валентность фосфора равна V. Образуется оксид фосфора(V) — P₂O₅.
4. Уравнение реакции: \[ 4P + 5O_2 \xrightarrow{} 2P_2O_5 \]
5. Из уравнения видно, что на 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода.
6. Найдём количество вещества кислорода, необходимого для сгорания 0,2 моль фосфора: \[ n(O_2) = \frac{5}{4} \cdot n(P) = \frac{5}{4} \cdot 0,2 \text{ моль} = 1,25 \cdot 0,2 \text{ моль} = 0,25 \text{ моль} \]
7. Определим объём кислорода (н. у.), используя молярный объём газов \( V_m = 22,4 \) л/моль: \[ V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0,25 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 5,6 \text{ л} \]
8. Переведём объём в дм³: \( 5,6 \text{ л} = 5,6 \text{ дм}^3 \)

Ответ: 5,6 дм³.