4. Определите объём (дм³) кислорода (н. у.), затраченного на получение оксида серы (IV) массой 12,8 г.

Уравнение реакции: S + O₂ → SO₂.

Молярная масса SO₂: M(SO₂) = 32 + 2 · 16 = 64 г/моль.

Количество вещества SO₂: n(SO₂) = 12,8 / 64 = 0,2 моль. По уравнению реакции n(O₂) = n(SO₂) = 0,2 моль.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 дм³/моль. Тогда V(O₂) = 0,2 · 22,4 = 4,48 дм³.

Ответ: 4,48 дм³ кислорода.