4. Определите окислитель и восстановитель. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: H₂S + KClO₃ → S + KCl + H₂O

Сера в H₂S меняет степень окисления с −2 до 0 и отдаёт электроны. Хлор в KClO₃ меняет степень окисления с +5 до −1 и принимает электроны.

Электронный баланс: S⁻² − 2e⁻ → S⁰ (×3); Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ (×1).

Уравнение реакции:

3H₂S + KClO₃ → 3S + KCl + 3H₂O.

Ответ: окислитель — KClO₃, восстановитель — H₂S.