4. Определите процесс окисления, процесс восстановления, число отданных и принятых электронов: а) 2H⁺ → H₂, б) P⁻² → P⁺⁵ → P⁺⁴, в) S⁰ → S⁴⁺, г) 2Cl⁻¹ → Cl₂, 2) Cr⁺⁶ → Cr⁺³, g) N⁻³ → N⁺², e) Fe⁰ → Fe⁰.

4. Процессы окисления и восстановления:

• а) \( 2H^+ → H_2 \): H⁺¹ → H⁰. Восстановление. Принято 2 электрона.
• б) \( P^{-2} → P^{+5} \): Окисление. Отдано 7 электронов. \( P^{-2} → P^{+4} \): Окисление. Отдано 6 электронов.
• в) \( S^0 → S^{+4} \): Окисление. Отдано 4 электрона.
• г) \( 2Cl^{-1} → Cl_2 \): Окисление. Отдано 2 электрона.
• 2) \( Cr^{+6} → Cr^{+3} \): Восстановление. Принято 3 электрона.
• g) \( N^{-3} → N^{+2} \): Окисление. Отдано 5 электронов.
• e) \( Fe^0 → Fe^0 \): Нет изменения степени окисления, нет процесса окисления/восстановления.

Итоги:

• Окисление: а) H⁺¹ → H⁰, в) S⁰ → S⁴⁺, г) 2Cl⁻¹ → Cl₂.
• Восстановление: 2) Cr⁺⁶ → Cr⁺³, g) N⁻³ → N⁺².
• Отданные электроны: а) 2, в) 4, г) 2, e) 5.
• Принятые электроны: 2) 3, g) 5.