4. Определите степени окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: PH₃ + HNO₃ = H₃PO₄ + NO₂ + H₂O.

Определим степени окисления изменяющихся элементов: P в PH₃ имеет −3, а в H₃PO₄ — +5; N в HNO₃ имеет +5, а в NO₂ — +4.

Электронный баланс:

P⁻³ − 8e⁻ → P⁺⁵ — окисление, восстановитель PH₃.

N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ — восстановление, окислитель HNO₃. Поэтому на 1 атом P нужно 8 атомов N.

Ставим коэффициенты перед HNO₃ и NO₂, затем уравниваем H и O водой:

PH₃ + 8HNO₃ → H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O.

Проверка: слева и справа по 1 атому P, 8 атомов N, 11 атомов H и 24 атома O.

Ответ: PH₃ + 8HNO₃ → H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — PH₃.