4. Определите степени окисления: P₂O₅, HgS, SiH₄, CaCO₃, HClO₃.

Используем правила: кислород обычно имеет степень окисления −2; водород в соединениях с неметаллами обычно +1, а в соединениях с менее электроотрицательными элементами — −1; сумма степеней окисления в нейтральном соединении равна нулю.

1. \(\mathrm{P_2O_5}\): \(2x+5(-2)=0\), поэтому P = +5, O = −2.
2. \(\mathrm{HgS}\): сера в сульфиде имеет степень окисления −2, поэтому Hg = +2.
3. \(\mathrm{SiH_4}\): водород с кремнием имеет степень окисления −1; \(x+4(-1)=0\), поэтому Si = +4.
4. \(\mathrm{CaCO_3}\): Ca = +2, O = −2. Для углерода \(2+x+3(-2)=0\), поэтому C = +4.
5. \(\mathrm{HClO_3}\): H = +1, O = −2. Для хлора \(1+x+3(-2)=0\), поэтому Cl = +5.

Ответ: P₂O₅ — P(+5), O(−2); HgS — Hg(+2), S(−2); SiH₄ — Si(+4), H(−1); CaCO₃ — Ca(+2), C(+4), O(−2); HClO₃ — H(+1), Cl(+5), O(−2).