4. Определите вид химической связи и напишите схемы образования этих веществ: а) Al; б) S и S; в) Na и P; г) Si и H.

а) Al. Простое вещество алюминий имеет металлическую связь. В металлической решётке валентные электроны делокализованы и принадлежат всему кристаллу; поэтому обычной схемой с общими электронными парами образование связи здесь не показывают.

б) S и S. Одинаковые атомы серы образуют ковалентную неполярную связь: S—S. В молекуле S₂ между атомами общая электронная пара.

в) Na и P. Натрий — металл, фосфор — неметалл, поэтому образуется ионное соединение Na₃P. Схема образования ионов: 3Na → 3Na⁺ + 3e⁻; P + 3e⁻ → P³⁻; затем 3Na⁺ + P³⁻ → Na₃P.

г) Si и H. В соединении SiH₄ связи Si—H ковалентные. Электроотрицательности Si и H близки, поэтому в школьной классификации связь обычно считают ковалентной неполярной. Атом Si образует четыре общие электронные пары с четырьмя атомами H:

H
│
H—Si—H
│
H