4. Осуществите следующие превращения: Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃. Первое уравнение реакции рассмотрите как ОВР.

Окисляем алюминий кислородом при нагревании: \( 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \).

Это ОВР: алюминий отдаёт электроны, кислород их принимает. Полуреакции изменения степеней окисления: \( Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3} \) (умножаем на 4); \( O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2} \) (умножаем на 3). Окислитель — \(O_2\), восстановитель — \(Al\).

Растворяем оксид алюминия в соляной кислоте: \( Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O \).

К раствору хлорида алюминия добавляем щёлочь без избытка: \( AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl \).

Нагреваем гидроксид алюминия: \( 2Al(OH)_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 3H_2O \).