4. По уравнению реакции рассчитайте Mᵣ недостающего реагента и установите его формулу. Na₂O + ____ = 2NaOH. Mᵣ(Na₂O) = ____. Mᵣ(2NaOH) = ____. Mᵣ(____) = ____.

В уравнении недостающий реагент обозначим как X. По сохранению числа атомов: Na₂O содержит два атома натрия и один атом кислорода, а справа в 2NaOH находятся два атома натрия, два атома кислорода и два атома водорода. Значит, X должен содержать два атома водорода и один атом кислорода: это H₂O.

Используем относительные атомные массы: Aᵣ(Na) = 23, Aᵣ(O) = 16, Aᵣ(H) = 1.

Mᵣ(Na₂O) = 2 · 23 + 16 = 62.

Mᵣ(2NaOH) = 2 · (23 + 16 + 1) = 80.

По уравнению реакции масса реагента равна разности суммарных относительных масс продуктов и известного реагента: Mᵣ(H₂O) = 80 − 62 = 18. Проверка: 2 · 1 + 16 = 18.

Ответ: недостающий реагент — H₂O; Mᵣ(Na₂O) = 62, Mᵣ(2NaOH) = 80, Mᵣ(H₂O) = 18.