4. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: HNO₃ + S → NO₂ + H₂SO₄ + H₂O; P + HNO₃ → HPO₃ + NO₂ + H₂O.

1) HNO₃ + S → NO₂ + H₂SO₄ + H₂O

Электронный баланс: S⁰ − 6e⁻ → S⁺⁶; N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴. Для одного атома S нужно 6 атомов N, принимающих по одному электрону. Ставим коэффициенты и проверяем баланс атомов:

6HNO₃ + S → 6NO₂ + H₂SO₄ + 2H₂O.

S — восстановитель, поскольку отдаёт электроны. HNO₃ (N⁺⁵) — окислитель, поскольку азот принимает электроны.

2) P + HNO₃ → HPO₃ + NO₂ + H₂O

Электронный баланс: P⁰ − 5e⁻ → P⁺⁵; N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴. На один атом P нужны пять атомов N, принимающих по одному электрону. После расстановки коэффициентов получаем:

P + 5HNO₃ → HPO₃ + 5NO₂ + 2H₂O.

P — восстановитель, HNO₃ (N⁺⁵) — окислитель.

Ответ: 6HNO₃ + S → 6NO₂ + H₂SO₄ + 2H₂O; P + 5HNO₃ → HPO₃ + 5NO₂ + 2H₂O. Восстановители — S и P; окислитель в обеих реакциях — HNO₃.