Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
4. Получение 1) в промышленности 2) в лаборатории
Ответ:
4. Получение
- В промышленности: электролизом расплава оксида алюминия (Al₂O₃) в криолите (Na₃AlF₆).
- В лаборатории: взаимодействием алюминия с растворами щелочей или кислот.
Похожие
- 1. Строение атома - электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s¹ - степень окисления +3
- 2. Физические свойства - цвет - твердый/мягкий - tпл 660 °C - плотность - тепло- и электропроводность - поверхность покрыта
- 3. Нахождение в природе - в каком виде встречается - в земной коре занимает - природные соединения алюминия Боксит Нефелин Каолинит
- 5. Химические свойства Проявляет амфотерные свойства, т.е. реагирует как с кислотами, так и щелочами
- Реакции с простыми веществами Допишите уравнения реакций: 2Al + 3S = Al₂S₃ 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ 2Al + N₂ = 2AlN 2Al + 3I₂ = 2AlI₃ Al + P = AlP
- Реакции со сложными веществами Допишите уравнения реакций: 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑ Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ 2Al + 2KOH + 2H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑ 3MnO₂ + 4Al = 3Mn + 2Al₂O₃ Fe₃O₄ + 8Al = 9Fe + 4Al₂O₃
- 6. Соединения алюминия Оксид алюминия Al₂O₃ Свойства Реагирует как с кислотами, так и щелочами Допишите уравнения реакций Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O Al₂O₃ + 2NaOH + H₂O = 2Na[Al(OH)₄] Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O Al₂O₃ + BaCO₃ = Ba(AlO₃)₂ + CO₂↑ Al₂O₃ + CaO = Ca(AlO₂)₂
- Гидроксид алюминия Al(OH)₃ Свойства Реагирует как с кислотами, так и щелочами Допишите уравнения реакций Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O Al(OH)₃ + NaOH (p-p) = Na[Al(OH)₄] Al(OH)₃ + NaOH (тв.) = NaAlO₂ + 2H₂O Al(OH)₃ + BaO = Ba(AlO₂)₂ + 3H₂O Al(OH)₃ + CaCO₃ = Ca(AlO₂)₂ + CO₂↑ + 3H₂O
- 7. Применение Перечислите области применения
