4. При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи. Ответ: 112 г.

Уравнение реакции: \(2\mathrm{KOH}+\mathrm{Cu(NO_3)_2}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{KNO_3}\).

1. Находим количество осадка гидроксида меди(II): \(M(\mathrm{Cu(OH)_2})=98\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{Cu(OH)_2})=9{,}8/98=0{,}1\) моль.

2. По уравнению реакции на 1 моль \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) требуется 2 моль \(\mathrm{KOH}\): \(n(\mathrm{KOH})=2\cdot0{,}1=0{,}2\) моль. Тогда \(m(\mathrm{KOH})=0{,}2\cdot56=11{,}2\) г.

3. Массовая доля щёлочи в растворе равна 10%, то есть 0,10. Масса исходного раствора: \(m_{\text{р-ра}}=11{,}2/0{,}10=112\) г.

Ответ: 112 г.