4. При сгорании 1 моль ацетилена в кислороде выделилось 1300 кДж. Определите теплоту образования ацетилена, если стандартные теплоты образования CO₂(г) и H₂O(ж) равны 393.5 кДж/моль и 286 кДж/моль соответственно.

Уравнение сгорания 1 моль ацетилена: \(\mathrm{C_2H_2}+\frac52\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O(ж)}\). Поскольку теплота выделяется, энтальпия реакции равна \(-1300\) кДж. Приведённые теплоты образования продуктов считаем положительными величинами выделяющейся теплоты; следовательно, их энтальпии образования равны −393.5 и −286 кДж/моль.

1. По закону Гесса: \(\Delta H_\text{реакции}=\sum\Delta H_f(продуктов)-\sum\Delta H_f(исходных веществ)\).
2. Обозначим теплоту образования ацетилена через \(q\), тогда \(\Delta H_f(\mathrm{C_2H_2})=-q\).
3. Подставляем: \(-1300=2(-393.5)+(-286)-(-q)\).
4. Получаем \(-1300=-1073+q\), откуда \(q=-227\) кДж/моль.

Ответ: теплота образования ацетилена равна −227 кДж/моль; образование ацетилена эндотермическое.