4. При сгорании углеводорода массой 2,34 г образовался оксид углерода(IV) объёмом 4,032 л (н. у.). Относительная плотность паров этого углеводорода по водороду равна 39. Выведите молекулярную формулу данного углеводорода.

Найдём количество углерода по объёму углекислого газа.

\(n(\mathrm{CO_2})=\frac{4.032}{22.4}=0.18\) моль.

В одной молекуле CO₂ содержится один атом углерода, поэтому \(n(\mathrm{C})=0.18\) моль, а масса углерода равна \(m(\mathrm{C})=0.18\cdot12=2.16\) г.

Масса водорода в углеводороде: \(m(\mathrm{H})=2.34-2.16=0.18\) г. Тогда \(n(\mathrm{H})=0.18\) моль.

Отношение количеств атомов: \(n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H})=0.18:0.18=1:1\). Простейшая формула — CH, её молярная масса равна 13 г/моль.

По относительной плотности паров относительно водорода: \(M=39\cdot2=78\) г/моль. Следовательно, множитель равен \(78:13=6\).

Молекулярная формула: \((\mathrm{CH})_6=\mathrm{C_6H_6}\).

Ответ: C₆H₆.