4. При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90 г получили 82 г этилового спирта. Определите массовую долю выхода спирта (в %).

Задание 4. Массовая доля выхода спирта

1. Напишем уравнение реакции:

Восстановление уксусного альдегида водородом приводит к образованию этанола:

\( CH_3CHO + H_2 \rightarrow C_2H_5OH \)

2. Рассчитаем молярные массы:

• Уксусный альдегид ( \( CH_3CHO \) ): \( M = 12 \cdot 2 + 1 \cdot 4 + 16 = 44 \) г/моль
• Этанол ( \( C_2H_5OH \) ): \( M = 12 \cdot 2 + 1 \cdot 6 + 16 = 46 \) г/моль

3. Рассчитаем теоретическую массу этанола:

Из уравнения реакции видно, что из 1 моля уксусного альдегида (44 г) теоретически образуется 1 моль этанола (46 г).

\( \frac{44 \text{ г } CH_3CHO}{46 \text{ г } C_2H_5OH} = \frac{90 \text{ г } CH_3CHO}{x \text{ г } C_2H_5OH} \)

\( x = \frac{90 \text{ г} \cdot 46 \text{ г}}{44 \text{ г}} \approx 94.09 \) г

Теоретическая масса этанола составляет примерно 94.09 г.

4. Рассчитаем массовую долю выхода спирта:

Массовая доля выхода ( \( \eta \) ) вычисляется по формуле:

\( \eta = \frac{m_{фактическая}}{m_{теоретическая}} \cdot 100 \% \)

\( \eta = \frac{82 \text{ г}}{94.09 \text{ г}} \cdot 100 \% \approx 87.15 \) %

Ответ: 87,1%