4. Приведите схему заполнения электронами атомных орбиталей для элемента № 13, напишите формулу электронной конфигурации, укажите степень окисления его в соединениях. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида данного элемента с кислотой и щелочью.

Элемент с атомным номером 13 — алюминий (Al); в нейтральном атоме 13 электронов.

Схема заполнения орбиталей: 1s: ↑↓; 2s: ↑↓; 2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓; 3s: ↑↓; 3p: ↑.

Электронная конфигурация: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1\), или \([Ne]3s^2 3p^1\). Три внешних электрона объясняют характерную степень окисления алюминия в соединениях: +3.

Гидроксид алюминия амфотерен, поэтому реагирует и с кислотой, и со щёлочью. Например:

С кислотой: \(\mathrm{Al(OH)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O}\).

Со щёлочью в водном растворе: \(\mathrm{Al(OH)_3+NaOH\rightarrow Na[Al(OH)_4]}\).

Ответ: Al; электронная конфигурация \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1\); характерная степень окисления +3; уравнения реакций приведены выше.