4. Распознавание карбонатов. В четырёх пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке.

Пронумеровать вещества в пробирках без проведения опытов нельзя: в условии не указаны наблюдения или результаты реакций. Различить их можно последовательными пробами на небольших порциях.

1. Добавить к пробам разбавленную соляную кислоту. В пробирке с карбонатом калия выделится углекислый газ: \(\mathrm{K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + CO_2\uparrow + H_2O}\).
2. Силикат натрия при подкислении образует студенистый осадок кремниевой кислоты: \(\mathrm{Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2SiO_3\downarrow}\).
3. К оставшимся пробам добавить раствор щёлочи. В пробирке с хлоридом цинка образуется белый осадок гидроксида цинка: \(\mathrm{ZnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\). Он растворяется в избытке щёлочи.
4. Оставшееся вещество — сульфат натрия. Его можно подтвердить добавлением раствора соли бария: образуется белый осадок сульфата бария.

Проводить реакции следует с малыми количествами веществ, соблюдая правила лабораторной безопасности.