4. Рассчитайте количество вещества (моль) и массу каждого продукта, образующегося при проведении следующих превращений: кальций → оксид кальция → гидроксид кальция → хлорид кальция, если было взято 80 г кальция.

Предполагаем, что превращения идут полностью, а реагентов достаточно.

Уравнения реакций:

1. \(2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO\)
2. \(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\)
3. \(Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O\)

Количество кальция: \(n(Ca)=\frac{m}{M}=\frac{80}{40}=2\) моль.

По уравнениям реакций соотношение кальция и каждого целевого продукта равно 1:1, следовательно, образуется по 2 моль каждого продукта.

1. Оксид кальция: \(n(CaO)=2\) моль; \(M(CaO)=56\) г/моль; \(m(CaO)=2\cdot56=112\) г.
2. Гидроксид кальция: \(n(Ca(OH)_2)=2\) моль; \(M(Ca(OH)_2)=74\) г/моль; \(m(Ca(OH)_2)=2\cdot74=148\) г.
3. Хлорид кальция: \(n(CaCl_2)=2\) моль; \(M(CaCl_2)=111\) г/моль; \(m(CaCl_2)=2\cdot111=222\) г.

Ответ: \(CaO\) — 2 моль, 112 г; \(Ca(OH)_2\) — 2 моль, 148 г; \(CaCl_2\) — 2 моль, 222 г.