4. Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании растворов, один из которых содержит 26,1 г нитрата бария, а второй 22 г сульфата калия.

При смешивании растворов образуется осадок сульфата бария:

\(\mathrm{Ba(NO_3)_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2KNO_3}\).

1. Находим молярные массы: \(M(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) = 261\) г/моль, \(M(\mathrm{K_2SO_4}) = 174\) г/моль, \(M(\mathrm{BaSO_4}) = 233\) г/моль.

2. Вычисляем количества веществ исходных солей: \(n(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) = 26.1/261 = 0.10\) моль; \(n(\mathrm{K_2SO_4}) = 22/174 \approx 0.126\) моль.

3. По уравнению реакции вещества реагируют в отношении 1:1. Нитрат бария — в недостатке, поэтому образуется \(0.10\) моль \(\mathrm{BaSO_4}\).

4. Масса осадка: \(m(\mathrm{BaSO_4}) = nM = 0.10 \cdot 233 = 23.3\) г.

Ответ: 23,3 г сульфата бария.