4. Рассчитайте объём углекислого газа, который выделится при действии 200 г 10%-й соляной кислоты на цинк (н.у.).

В условии, вероятно, опечатка: при взаимодействии соляной кислоты с цинком выделяется водород, а не углекислый газ.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}\).

1. Масса чистой соляной кислоты: \(m(\mathrm{HCl}) = 200 \cdot 0.10 = 20\) г.
2. Количество вещества кислоты: \(n(\mathrm{HCl}) = 20 / 36.5 \approx 0.548\) моль.
3. По уравнению реакции из 2 моль HCl образуется 1 моль H₂: \(n(\mathrm{H_2}) = 0.548 / 2 \approx 0.274\) моль.
4. При н.у. молярный объём газа равен 22.4 л/моль, поэтому \(V(\mathrm{H_2}) = 0.274 \cdot 22.4 \approx 6.14\) л.

Ответ: выделится примерно 6.1 л водорода (при условии, что цинк взят в избытке). Углекислый газ в этой реакции не образуется.