4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) P + KClO₃ → P₂O₅ + KCl; б) Cr(OH)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O.

а) Изменение степеней окисления: P⁰ − 5e⁻ → P⁺⁵; Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹. Наименьшее общее число электронов — 30, поэтому берём 6 атомов P и 5 атомов Cl.

6P + 5KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl.

Окислитель — KClO₃ (Cl⁺⁵ принимает электроны); восстановитель — P.

б) Изменение степеней окисления: Cr⁺³ − 3e⁻ → Cr⁺⁶; Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻¹. Для равенства электронов нужно 2 атома Cr и 3 молекулы Br₂. Затем уравниваем остальные атомы и группы.

2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O.

Окислитель — Br₂; восстановитель — Cr(OH)₃.