4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Cu + Mg(NO3)2 + HCl → CuCl2 + MgCl2 + NO + H2O

4. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса:

Исходное уравнение: \( \text{Cu} + \text{Mg(NO}_3)_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{MgCl}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \)

Электронный баланс:

• \( \text{Cu}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} \) (окисление)
• \( \text{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{+2} \) (восстановление)

Домножаем первое уравнение на 3, второе на 2. Умножаем \( \text{Mg(NO}_3)_2 \) на 1, \( \text{MgCl}_2 \) на 1. Умножаем \( \text{NO} \) на 2.

Расставленные коэффициенты:

• \( 3\text{Cu} + \text{Mg(NO}_3)_2 + 8\text{HCl} \rightarrow 3\text{CuCl}_2 + \text{MgCl}_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} \)

Окислитель: \( \text{N}^{+5} \) (в составе \( \text{HNO}_3 \), которая образуется из \( \text{Mg(NO}_3)_2 \) и \( \text{HCl} \))

Восстановитель: \( \text{Cu}^0 \)