4. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель (3 балла): а) Na + H₂O → NaOH + H₂; б) Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + H₂O.

а) \(Na + H_2O → NaOH + H_2\)

Электронный баланс: \(Na^0 - e^- → Na^{+1}\) (умножаем на 2); \(2H^{+1} + 2e^- → H_2^0\). Поэтому уравнение: \(2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2\).

Окислитель — вода (водород восстанавливается); восстановитель — натрий.

б) \(Cu + H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + H_2O\)

Электронный баланс: \(Cu^0 - 2e^- → Cu^{+2}\); \(S^{+6} + 2e^- → S^{+4}\). Баланс электронов равен 2, уравниваем атомы и водород: \(Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O\).

Окислитель — серная кислота (сера в степени окисления +6); восстановитель — медь.