4. Расставьте коэффициенты в схемах реакций, протекающих с образованием кислорода: а) KClO₃ → KCl + O₂; б) HgO → Hg + O₂; в) H₂O → H₂ + O₂; г) KNO₃ → KNO₂ + O₂; д) HNO₃ → H₂O + NO₂ + O₂; е) AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂; ж) PbO₂ → PbO + O₂; з) PbO₂ → Pb₃O₄ + O₂; и) BaO₂ → BaO + O₂. Объясните, какие реакции и почему не используются для получения кислорода в лабораторных условиях.

Подбираем коэффициенты так, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа было одинаковым:

1. а) \(2\mathrm{KClO_3} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_2}\);
2. б) \(2\mathrm{HgO} \rightarrow 2\mathrm{Hg} + \mathrm{O_2}\);
3. в) \(2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2}\);
4. г) \(2\mathrm{KNO_3} \rightarrow 2\mathrm{KNO_2} + \mathrm{O_2}\);
5. д) \(4\mathrm{HNO_3} \rightarrow 2\mathrm{H_2O} + 4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}\);
6. е) \(2\mathrm{AgNO_3} \rightarrow 2\mathrm{Ag} + 2\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}\);
7. ж) \(2\mathrm{PbO_2} \rightarrow 2\mathrm{PbO} + \mathrm{O_2}\);
8. з) \(3\mathrm{PbO_2} \rightarrow \mathrm{Pb_3O_4} + \mathrm{O_2}\);
9. и) \(2\mathrm{BaO_2} \rightarrow 2\mathrm{BaO} + \mathrm{O_2}\).

Для лабораторного получения кислорода обычно не выбирают реакции, при которых образуются токсичные вещества или нужны дорогие реагенты. Например, разложение HgO связано с опасностью ртути, а разложения HNO₃, AgNO₃ и соединений свинца дают токсичный NO₂ и/или опасные соединения металлов; нитрат серебра также дорог. Удобнее использовать реакции, позволяющие получить кислород без таких опасных побочных продуктов.