4. Решите задачу. 1 вариант: на раствор, содержащий 54 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли. 2 вариант: на 40 г оксида меди(II) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 50 г безводного вещества. Найдите массу образовавшейся соли.

1 вариант

Уравнение реакции: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑.

1. Вычислим количества веществ реагентов: n(Na₂CO₃) = 54 / 106 ≈ 0,509 моль; n(H₂SO₄) = 49 / 98 = 0,5 моль.

2. По уравнению вещества реагируют в отношении 1:1, поэтому серная кислота — ограничивающий реагент. Образуется 0,5 моль Na₂SO₄.

3. m(Na₂SO₄) = 0,5 · 142 = 71 г.

2 вариант

Уравнение реакции: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

1. Вычислим количества веществ реагентов: n(CuO) = 40 / 80 = 0,5 моль; n(H₂SO₄) = 50 / 98 ≈ 0,510 моль.

2. По уравнению вещества реагируют в отношении 1:1, поэтому CuO — ограничивающий реагент. Образуется 0,5 моль CuSO₄.

3. m(CuSO₄) = 0,5 · 160 = 80 г.

Ответ: 1 вариант — 71 г Na₂SO₄; 2 вариант — 80 г CuSO₄.