4. Решите задачу: [числовые данные обрезаны] г сульфата меди(II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Начало числовых данных на фотографии обрезано; читается «15 г», но нельзя уверенно установить, является ли это полным количеством вещества по условию. Для решения также предполагается, что гидроксид натрия взят в достаточном количестве.

Уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

При условии, что дано именно 15 г CuSO₄ и NaOH в избытке:

1. M(CuSO₄) = 160 г/моль, M(Cu(OH)₂) = 98 г/моль.

2. По уравнению реакции 1 моль CuSO₄ образует 1 моль Cu(OH)₂, поэтому m(Cu(OH)₂) = 15 · 98 / 160 = 9,1875 г ≈ 9,19 г.

Чтобы подтвердить итог по исходному условию, пришлите фотографию целиком, включая начало строки с количеством сульфата меди(II).