4. Решите задачу: к 15 г сульфата меди(II) добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предполагаем, что дан безводный сульфат меди(II), а гидроксид натрия взят в достаточном количестве.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2} \downarrow \mathrm{+ Na_2SO_4}\).

По уравнению реакции 1 моль \(\mathrm{CuSO_4}\) образует 1 моль \(\mathrm{Cu(OH)_2}\).

Молярные массы: \(M(\mathrm{CuSO_4}) = 160\) г/моль, \(M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 98\) г/моль.

Масса осадка: \(m(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 15 \cdot \frac{98}{160} = 9.1875\) г.

Ответ: масса осадка гидроксида меди(II) составляет примерно 9,19 г.