4. Решите задачу: к 150 г раствора, содержащего 12 % сульфата меди(II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Масса сульфата меди(II) в растворе:

m(CuSO₄) = 150 · 0,12 = 18 г.

Уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

По уравнению 1 моль CuSO₄ образует 1 моль Cu(OH)₂. Используем молярные массы M(CuSO₄) = 160 г/моль и M(Cu(OH)₂) = 98 г/моль:

m(Cu(OH)₂) = 18 · 98 / 160 = 11,025 г.

Ответ: масса осадка Cu(OH)₂ — 11,025 г (примерно 11,0 г).