4. Решите задачу: к 20 г хлорида железа(III) добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано: масса \(\mathrm{FeCl_3}\) — 20 г; \(\mathrm{KOH}\) взят в достаточном количестве. Найти массу осадка \(\mathrm{Fe(OH)_3}\).

Уравнение реакции: \(\mathrm{FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl}\).

По уравнению 1 моль \(\mathrm{FeCl_3}\) образует 1 моль \(\mathrm{Fe(OH)_3}\).

Молярные массы: \(M(\mathrm{FeCl_3})=56+3\cdot35.5=162.5\) г/моль; \(M(\mathrm{Fe(OH)_3})=56+3\cdot(16+1)=107\) г/моль.

Количество вещества хлорида железа(III): \(n(\mathrm{FeCl_3})=20/162.5\approx0.1231\) моль.

Следовательно, масса осадка: \(m(\mathrm{Fe(OH)_3})=0.1231\cdot107\approx13.17\) г.

Ответ: образуется примерно 13,2 г гидроксида железа(III).