4. Ряд активности галогенов: ____ > ____ > ____ > ____. Примеры вытеснения одного галогена из растворов его соли другим галогеном. Составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса. а) Cl₂ + HBr = ____ + ____; б) Br₂ + KI = ____ + ____; в) I₂ + NaAt = ____ + ____; Фтор в такие реакции не вступает, так как ____; F₂ + H₂O = ____ + ____.

Активность галогенов уменьшается сверху вниз по группе. Более активный галоген окисляет ионы менее активного галогена до простого вещества.

Ряд активности: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ > At₂.

а) Электронный баланс: Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻; 2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻. Складываем полуреакции и учитываем ионы калия или водорода в растворе: \(\mathrm{Cl_2 + 2HBr \rightarrow 2HCl + Br_2}\).

б) Электронный баланс: Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻; 2I⁻ → I₂ + 2e⁻. Уравнение: \(\mathrm{Br_2 + 2KI \rightarrow 2KBr + I_2}\).

в) Иод менее активен, чем астатин, поэтому не вытесняет его из соли: \(\mathrm{I_2 + NaAt}\) — реакция не идёт.

Фтор не используют для вытеснения галогенов из водных растворов их солей, потому что он реагирует с водой. Электронный баланс: 2F₂ + 4e⁻ → 4F⁻; 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻. Уравнение реакции: \(\mathrm{2F_2 + 2H_2O \rightarrow 4HF + O_2}\).