4. Сколько граммов сернистого газа образуется при сжигании 30,24 л (н. у.) сероводорода? Ответ: _______ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение:

Задача на расчёт массы газа по его объёму. Для решения нам понадобится молярный объём газов при нормальных условиях (н.у.), который равен 22,4 л/моль.

1. Найдем количество вещества сероводорода (\(H_2S\)):
   \( \nu(H_2S) = \frac{V(H_2S)}{V_m} = \frac{30,24 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 1,35 \text{ моль} \)
2. Напишем уравнение реакции сжигания сероводорода:
   \( 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \)
3. По уравнению реакции, из 2 моль \(H_2S\) образуется 2 моль сернистого газа (\(SO_2\)). Следовательно, количество вещества \(SO_2\) равно количеству вещества \(H_2S\):
   \( \nu(SO_2) = \nu(H_2S) = 1,35 \text{ моль} \)
4. Найдем молярную массу сернистого газа (\(SO_2\)):
   \( M(SO_2) = M(S) + 2 \cdot M(O) = 32,06 \text{ г/моль} + 2 \cdot 16,00 \text{ г/моль} = 32,06 + 32,00 = 64,06 \text{ г/моль} \)
5. Рассчитаем массу сернистого газа:
   \( m(SO_2) = \nu(SO_2) \cdot M(SO_2) = 1,35 \text{ моль} \cdot 64,06 \text{ г/моль} \approx 86,481 \text{ г} \)
6. Запишем ответ с точностью до десятых:
   \( 86,481 \text{ г} \approx 86,5 \text{ г} \)

Ответ: 86,5 г.