4. Скорость химической реакции зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов: 1) кислорода и азота; 3) гидроксида натрия и серной кислоты; 2) оксида углерода (II) и кислородом; 4) соляной кислоты и лития.

Решение:

Скорость химической реакции зависит от ряда факторов, в том числе от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Этот фактор особенно важен, когда хотя бы одно из веществ находится в твердом состоянии, так как реакция происходит на поверхности раздела фаз. Чем больше площадь поверхности твердого реагента, тем выше скорость реакции.

Рассмотрим варианты:

• 1) Кислород (O₂) и азот (N₂): оба газа, реагируют в газовой фазе. Площадь поверхности не является лимитирующим фактором.
• 2) Оксид углерода (II) (CO) и кислород (O₂): оба газа, реагируют в газовой фазе. Площадь поверхности не является лимитирующим фактором.
• 3) Гидроксид натрия (NaOH) и серная кислота (H₂SO₄): Если гидроксид натрия в твердом состоянии (например, гранулы) и серная кислота в растворе, то площадь поверхности NaOH будет влиять на скорость реакции. Если оба в растворе, то это ионная реакция, протекающая очень быстро, и площадь поверхности не является значимым фактором. Однако, в контексте вопроса, где нужно выбрать фактор, влияющий на скорость, взаимодействие твердого вещества с раствором является примером влияния площади поверхности.
• 4) Соляная кислота (HCl) и литий (Li): Соляная кислота в растворе, литий — твердый металл. Реакция между твердым металлом и раствором кислоты. Увеличение площади поверхности лития (например, использование порошка вместо куска) значительно увеличит скорость реакции.

Наиболее явно влияние площади поверхности проявляется в реакциях с участием твердых реагентов.

Ответ: 4