4. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует левая часть уравнения химической реакции 1) BaCl2 + H2SO4 → 2) BaCO3 + Na2SO4 → 3) BaO + SO3 → 4) Ba + H2SO4→

Сокращенное ионное уравнение показывает, какие ионы непосредственно участвуют в образовании осадка (BaSO4). Чтобы его получить, нужно рассмотреть реакции, где образуется нерастворимый сульфат бария (BaSO4). BaSO4 — это осадок, поэтому он не диссоциирует в воде.

Рассмотрим, какие из предложенных реакций могут привести к образованию BaSO4:

1. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
   • Полное ионное уравнение: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ → BaSO4↓ + H⁺ + Cl⁻
   • Сокращенное ионное уравнение: Ba²⁺ + SO4²⁻ → BaSO4↓.
   • Это соответствует данному в условии.
2. BaCO3 + Na2SO4 → BaSO4↓ + Na2CO3
   • BaCO3 — нерастворим, поэтому в ионы не диссоциирует.
   • Полное ионное уравнение: BaCO3(тв) + 2Na⁺ + SO4²⁻ → BaSO4↓ + 2Na⁺ + CO3²⁻
   • Сокращенное ионное уравнение: BaCO3(тв) + SO4²⁻ → BaSO4↓ + CO3²⁻.
   • Не соответствует данному в условии.
3. BaO + SO3 → BaSO4
   • Это реакция образования соли из основных и кислотных оксидов. В растворе она будет выглядеть иначе, но в контексте образования BaSO4, это прямое взаимодействие оксидов. Если рассматривать в водной среде, то BaO + H2O → Ba(OH)2, а SO3 + H2O → H2SO4, что сводится к первому варианту. Но сама запись BaO + SO3 = BaSO4 не включает ионы Ba²⁺ и SO4²⁻ как отдельные сущности, вступающие в реакцию, а скорее прямое взаимодействие.
4. Ba + H2SO4 → BaSO4↓ + H2
   • Полное ионное уравнение: Ba(тв) + 2H⁺ + SO4²⁻ → BaSO4↓ + H2↑
   • Сокращенное ионное уравнение: Ba(тв) + 2H⁺ → Ba²⁺ + H2↑ (если BaSO4 не выпадает в осадок) или Ba(тв) + 2H⁺ + SO4²⁻ → BaSO4↓ + H2↑. В данном случае образуется осадок BaSO4, но в реакции участвует твердый барий, а не ион Ba²⁺.
   • Не соответствует данному в условии.

Вывод: Только первая реакция при диссоциации реагентов и последующем сокращении одинаковых ионов дает ионное уравнение Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4↓.

Ответ: 1) BaCl2 + H2SO4 →