4. Составить схему образования ковалентной связи в следующих веществах: O₂, OF₂.

O₂:

1. У каждого атома кислорода по 6 электронов на внешнем энергетическом уровне.
2. Два атома кислорода образуют две общие электронные пары.
3. Возникает двойная ковалентная неполярная связь: \(\mathrm{O=O}\). У каждого атома остаются две неподелённые электронные пары.

OF₂:

1. Атом кислорода образует по одной общей электронной паре с каждым из двух атомов фтора.
2. Формируется молекула \(\mathrm{F-O-F}\) с двумя одинарными ковалентными полярными связями.
3. У атома кислорода остаются две неподелённые электронные пары, у каждого атома фтора — по три неподелённые пары.

Ответ: \(\mathrm{O_2: O=O}\); \(\mathrm{OF_2: F-O-F}\).