4. Составьте электронные формулы следующих соединений и определите вид химической связи в них: а) O₂; б) NaCl; в) H₂S; г) Na₂CO₃.

а) O₂: каждый атом кислорода имеет 6 валентных электронов; атомы образуют две общие электронные пары: O=O. Связь ковалентная неполярная.

б) NaCl: натрий передаёт один электрон хлору: Na⁺[Cl]⁻. Связь ионная.

в) H₂S: электронная формула H–S–H; у атома S остаются две неподелённые электронные пары. Связи S–H ковалентные полярные.

г) Na₂CO₃: формульная электронная запись ионов — 2Na⁺[CO₃]²⁻; внутри карбонат-иона C–O связи ковалентные полярные, между Na⁺ и CO₃²⁻ — ионная связь.

Ответ: а) ковалентная неполярная; б) ионная; в) ковалентная полярная; г) ионная между ионами и ковалентная полярная внутри CO₃²⁻.