4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, назовите вещества, укажите условия протекания реакций там, где это необходимо: FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3→ Fe → FeSO4 В третьей реакции покажите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель; первую запишите в полном и сокращенном в ионном виде.

4. Превращения и уравнения реакций:

1. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
   (Хлорид железа(III) + Гидроксид натрия → Гидроксид железа(III) + Хлорид натрия)
2. 2Fe(OH)₃ t°→ Fe₂O₃ + 3H₂O
   (Гидроксид железа(III) при нагревании → Оксид железа(III) + Вода)
3. Fe₂O₃ + 3CO t°→ 2Fe + 3CO₂↑
   (Оксид железа(III) + Угарный газ при нагревании → Железо + Угарный газ)
4. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
   (Железо + Сульфат меди(II) → Сульфат железа(II) + Медь)

Реакция 3 (Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂):

Полное ионное уравнение:

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ (реакция проходит в молекулярной форме, так как CO и CO2 — газы, а Fe2O3 и Fe — твердые вещества)

Сокращенное ионное уравнение:

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Переход электронов:

• Железо в Fe₂O₃ имеет степень окисления +3. Оно принимает электроны, понижая степень окисления до 0 в простом веществе Fe.
• Углерод в CO имеет степень окисления +2. Он отдает электроны, повышая степень окисления до +4 в CO₂.

Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

• Окислитель: Fe₂O₃ (окисление железа: Fe⁺³ + 3e^- → Fe⁰)
• Восстановитель: CO (восстановление углерода: C⁺² - 2e^- → C⁺⁴)

Суммарное уравнение с указанием перехода электронов:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Переход электронов:

Fe+3 + 3e- → Fe0  (x2)  | Окислитель
 C+2 - 2e- → C+4    | Восстановитель

Умножаем первую реакцию на 2, вторую на 3, чтобы уравнять число отданных и принятых электронов (6e^-).