4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe → FeCl2→ Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 ↓ FeCl3 → Fe.

Превращения железа:

1. Fe → FeCl2
   Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (взаимодействие с соляной кислотой)
2. FeCl2 → Fe(OH)2
   FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl (взаимодействие с гидроксидом натрия)
3. Fe(OH)2 → Fe(OH)3
   4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3↓ (окисление кислородом воздуха)
4. Fe(OH)3 → Fe2O3
   2Fe(OH)3 (t°) → Fe2O3 + 3H2O (термическое разложение)
5. Fe2O3 → FeCl3
   Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (взаимодействие с соляной кислотой при нагревании)
6. FeCl3 → Fe
   2FeCl3 + 3Zn → 2Fe + 3ZnCl2 (восстановление более активным металлом, например, цинком)

Два превращения с позиций окисления-восстановления:

1. Fe → FeCl2
   Fe0 + 2H+ → Fe2+ + H2↑

   В этой реакции железо (степень окисления 0) окисляется до Fe2+ (степень окисления +2), а водород (степень окисления +1) восстанавливается до H2 (степень окисления 0).

2. Fe(OH)2 → Fe(OH)3
   4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3↓

   Здесь железо в степени окисления +2 окисляется до железа в степени окисления +3 под действием кислорода.