4. Степенью электролитической диссоциации называют отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы (nд), к общему количеству растворенного вещества (nр): α = nд/nр. В водном растворе степень диссоциации зависит от природы электролита и от его концентрации. У сильных электролитов (они диссоциируют необратимо) α → 1, у слабых электролитов (они диссоциируют обратимо) α → 0. 5. В зависимости от образующихся при диссоциации ионов, электролиты подразделяют на кислоты, основания и соли.

4. Формула степени диссоциации верна: она показывает долю растворённого электролита, распавшуюся на ионы. Также верно, что степень диссоциации зависит от природы электролита и концентрации.

Требует уточнения утверждение о сильных и слабых электролитах: в школьном приближении сильные электролиты диссоциируют практически полностью, поэтому α близка к 1; слабые диссоциируют обратимо, и степень их диссоциации обычно меньше 1. Однако для слабого электролита α не стремится к нулю вообще: при разбавлении раствора она возрастает и в пределе бесконечного разбавления стремится к 1. В направлении α → 0 её можно рассматривать при увеличении концентрации.

5. Классификация электролитов на кислоты, основания и соли по образующимся при диссоциации ионам верна для школьного курса.