4. Цинк массой 13 г прореагировал с разбавленной соляной кислотой. Рассчитайте количество вещества и массу образовавшегося хлорида цинка.

Считаем, что соляная кислота взята в достаточном количестве.

1. Запишем уравнение реакции: \(\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{ZnCl_2}+\mathrm{H_2}\).
2. Используя школьное значение молярной массы цинка \(M(\mathrm{Zn})=65\) г/моль, найдём количество цинка: \(n(\mathrm{Zn})=13/65=0.2\) моль.
3. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{Zn}\) и \(\mathrm{ZnCl_2}\) равно 1:1. Значит, \(n(\mathrm{ZnCl_2})=0.2\) моль.
4. Молярная масса хлорида цинка: \(M(\mathrm{ZnCl_2})=65+2\cdot35.5=136\) г/моль. Тогда \(m(\mathrm{ZnCl_2})=0.2\cdot136=27.2\) г.

Ответ: 0,2 моль хлорида цинка; 27,2 г.