4. Уравняйте реакцию методом электронного баланса. Укажите восстановитель и окислитель: Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Степени окисления меняются так: Cu⁰ → Cu²⁺ — окисление; N⁺⁵ → N⁺² — восстановление.

Электронный баланс: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺². Наименьшее общее число электронов — 6, поэтому первую полуреакцию умножаем на 3, вторую — на 2.

После расстановки коэффициентов и уравнивания атомов получаем:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Медь отдаёт электроны, значит, Cu — восстановитель. Азотная кислота (азот со степенью окисления +5) принимает электроны, значит, HNO₃ — окислитель.

Ответ: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O; восстановитель — Cu, окислитель — HNO₃.