4. Уравняйте уравнение методом электронного баланса: Cu + HNO3 (разб) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Определение степеней окисления:
   Cu⁰ + H⁺¹ N⁺⁵ O₃^-2 → Cu⁺² (N⁺⁵ O₃^-2)₂ + N⁺² O^-2 + H₂⁺¹ O^-2
2. Составление полуреакций:
   Окисление: Cu⁰ - 2e^- → Cu⁺² (степень окисления меди повысилась с 0 до +2, отдала 2 электрона)
   Восстановление: N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² (степень окисления азота понизилась с +5 до +2, принял 3 электрона)
3. Нахождение общего множителя и балансировка:
   Чтобы электроны были равны, умножаем первую полуреакцию на 3, а вторую на 2:
   3Cu⁰ - 6e^- → 3Cu⁺²
   2N⁺⁵ + 6e^- → 2N⁺²
4. Расстановка коэффициентов в уравнении:
   Ставим коэффициент 3 перед Cu, 2 перед NO. Так как азот в HNO3 и Cu(NO3)2 имеет степень окисления +5, общее число атомов азота должно быть (2 * 1) + (3 * 2) = 8. Ставим коэффициент 8 перед HNO3 и 3 перед Cu(NO3)2.
   3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
5. Уравнение водорода и кислорода:
   Справа 6 атомов H в 3Cu(NO3)2, 2 атома H в 2NO, всего 8 атомов H. Следовательно, ставим коэффициент 4 перед H2O.
   3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
6. Проверка:
   Слева: Cu - 3, H - 8, N - 8, O - 24.
   Справа: Cu - 3, N - (3*2 + 2) = 8, O - (3*2*3 + 2*1 + 4*1) = 18 + 2 + 4 = 24.

Ответ: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O