4. В реакцию с хлороводородной кислотой вступил гидроксид натрия массой 20 г. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся соли

4. Расчет массы и количества соли

Реакция: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Дано:

m(NaOH) = 20 г

Найти:

m(NaCl) - ?

n(NaCl) - ?

Решение:

1. Найдем молярную массу NaOH: \( M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \) г/моль.
2. Найдем количество вещества NaOH: \( n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{20 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.5 \) моль.
3. Согласно уравнению реакции, гидроксид натрия NaOH реагирует с хлороводородной кислотой HCl в соотношении 1:1. Образовавшаяся соль NaCl также образуется в соотношении 1:1 с NaOH. Следовательно, \( n(NaCl) = n(NaOH) = 0.5 \) моль.
4. Найдем молярную массу NaCl: \( M(NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 \) г/моль.
5. Найдем массу NaCl: \( m(NaCl) = n(NaCl) \times M(NaCl) = 0.5 \text{ моль} \times 58.5 \text{ г/моль} = 29.25 \) г.

Ответ: Количество вещества образовавшейся соли NaCl равно 0.5 моль, масса NaCl равна 29.25 г.