4. В результате реакции обмена получили 46,6 г сульфата бария. Какая масса реагентов — нитрата бария Ba(NO₃)₂ и сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ — потребуется для этого?

Уравнение реакции: \(\mathrm{3Ba(NO_3)_2+Al_2(SO_4)_3\rightarrow3BaSO_4+2Al(NO_3)_3}\).

Молярная масса сульфата бария: \(M(\mathrm{BaSO_4})=137+32+4\cdot16=233\) г/моль.

Количество вещества сульфата бария:

\[n(\mathrm{BaSO_4})=\frac{46.6}{233}=0.2\text{ моль}.\]

По уравнению реакции \(n(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=n(\mathrm{BaSO_4})=0.2\) моль.

\(M(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=137+2\cdot(14+3\cdot16)=261\) г/моль.

\[m(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=0.2\cdot261=52.2\text{ г}.\]

По уравнению реакции на 3 моль \(\mathrm{BaSO_4}\) требуется 1 моль \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\):

\[n(\mathrm{Al_2(SO_4)_3})=\frac{0.2}{3}\text{ моль}.\]

\(M(\mathrm{Al_2(SO_4)_3})=2\cdot27+3\cdot(32+4\cdot16)=342\) г/моль.

\[m(\mathrm{Al_2(SO_4)_3})=\frac{0.2}{3}\cdot342=22.8\text{ г}.\]

Ответ: 52,2 г нитрата бария и 22,8 г сульфата алюминия.