4. В результате реакции железа с серой образовалось вещество, в котором степень окисления атомов серы равна -2, а степень окисления железа равна +2. Рассчитайте химическое количество и массу серы, прореагировавшего с железом массой 10,2 г.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

По условию, в образовавшемся веществе степень окисления железа +2, а серы -2. Это соответствует формуле FeS.

\( \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \)

2. Рассчитаем молярные массы:

Молярная масса железа (Fe) = 55,845 г/моль ≈ 56 г/моль.

Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль ≈ 32 г/моль.

3. Рассчитаем химическое количество железа:

\( n(\text{Fe}) = \frac{m(\text{Fe})}{M(\text{Fe})} = \frac{10,2 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 0,182 \text{ моль} \)

4. Определим химическое количество серы, вступившей в реакцию:

По уравнению реакции, железо и сера реагируют в соотношении 1:1. Следовательно, химическое количество серы равно химическому количеству железа.

\( n(\text{S}) = n(\text{Fe}) \approx 0,182 \text{ моль} \)

5. Рассчитаем массу серы:

\( m(\text{S}) = n(\text{S}) \times M(\text{S}) = 0,182 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} \approx 5,82 \text{ г} \)

Ответ: Химическое количество серы ≈ 0,182 моль, масса серы ≈ 5,82 г.