4. В результате восстановления алюминием оксида железа (III) массой 40 г получили железо массой 25 г. Рассчитайте практический выход (%) металла.

Давай посчитаем практический выход железа!

1. Запишем уравнение реакции:
   \[ 2Al + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + Al_2O_3 \]
2. Найдем молярные массы:
   \[ M(Fe_2O_3) = 2 \times 56 + 3 \times 16 = 112 + 48 = 160 \text{ г/моль} \]
   \[ M(Fe) = 56 \text{ г/моль} \]
3. Рассчитаем теоретическую массу железа, которую можно получить из 40 г оксида железа (III):
   Из 160 г
   \[ Fe_2O_3 \] получается 2
   \[ \times 56 = 112 \text{ г} \]
   \[ Fe \].
   Тогда из 40 г
   \[ Fe_2O_3 \] получится:
   \[ m_{teor}(Fe) = \frac{40 \text{ г} \times 112 \text{ г}}{160 \text{ г}} = 28 \text{ г} \]
4. Рассчитаем практический выход железа:
   Практический выход (%) = (Масса полученного продукта / Теоретически возможная масса продукта)
   \[ \times 100\% \]
   \[ \text{Выход} = \frac{25 \text{ г}}{28 \text{ г}} \times 100\% \approx 89.3 \% \]

Ответ: Практический выход железа составляет примерно 89.3%.