4. В результате восстановления углем оксида цинка массой 121,5 г получили цинк массой 90 г. Рассчитайте практический выход (%) металла.

Решение:

Дано:

m(ZnO) = 121,5 г

m(Zn) = 90 г

Найти: η(Zn) - ?

1. Напишем уравнение реакции:

\( \text{ZnO} + \text{C} \rightarrow \text{Zn} + \text{CO}\uparrow \)

2. Рассчитаем молярные массы:

M(ZnO) = 65,38 + 16 = 81,38 г/моль

M(Zn) = 65,38 г/моль

3. Рассчитаем теоретическую массу цинка:

n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 121,5 г / 81,38 г/моль ≈ 1,5 моль

По уравнению реакции, из 1 моль ZnO получается 1 моль Zn. Следовательно, из 1,5 моль ZnO должно получиться 1,5 моль Zn.

m(Zn)_теоретическая = n(Zn) * M(Zn) = 1,5 моль * 65,38 г/моль ≈ 98,07 г

4. Рассчитаем практический выход (%):

η(Zn) = (m(Zn)_практическая / m(Zn)_теоретическая) * 100%

η(Zn) = (90 г / 98,07 г) * 100% ≈ 91,77%

Ответ: Практический выход цинка составляет примерно 91,77 %.