4. В результате восстановления водородом оксида железа (II), массой 14 г, получили железо. Практический выход реакции составил 90%. Рассчитайте массу полученного железа.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:
   FeO + H₂ → Fe + H₂O
2. Рассчитаем молярную массу FeO:
   M(FeO) = 56 г/моль + 16 г/моль = 72 г/моль
3. Рассчитаем количество вещества FeO:
   n(FeO) = m(FeO) / M(FeO) = 14 г / 72 г/моль ≈ 0.194 моль
4. Теоретическая масса железа:
   По уравнению реакции, из 1 моль FeO образуется 1 моль Fe. Следовательно, n(Fe) = n(FeO) = 0.194 моль.
   m_{теоретическая}(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0.194 моль * 56 г/моль ≈ 10.864 г
5. Рассчитаем фактическую массу железа с учетом выхода:
   m_{фактическая}(Fe) = m_{теоретическая}(Fe) * (выход / 100%) = 10.864 г * (90% / 100%) ≈ 9.778 г

Ответ: 9.78 г