4. В результате восстановления водородом оксида железа (III), массой 14 г. получили железо. Практический выход реакции составил 90%. Рассчитайте массу полученного железа.

Привет! Давай решим эту задачку по химии. Здесь нужно рассчитать массу полученного железа, учитывая практический выход.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Восстановление оксида железа(III) водородом:

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Шаг 2: Рассчитаем молярные массы

Молярная масса Fe₂O₃ = 2 * 56 г/моль (Fe) + 3 * 16 г/моль (O) = 112 + 48 = 160 г/моль.

Молярная масса Fe = 56 г/моль.

Шаг 3: Рассчитаем теоретическую массу железа

Из уравнения реакции видно, что из 1 моль Fe₂O₃ (160 г) получается 2 моль Fe (2 * 56 = 112 г).

Теперь, зная, что у нас было 14 г Fe₂O₃, найдем теоретическую массу железа:

Масса Fe (теоретическая) = (14 г Fe₂O₃ * 112 г Fe) / 160 г Fe₂O₃ = 9.8 г Fe.

Шаг 4: Рассчитаем практическую массу железа

Практический выход реакции составляет 90%. Это значит, что мы получили 90% от теоретически возможной массы.

Масса Fe (практическая) = Масса Fe (теоретическая) * (Практический выход / 100%)

Масса Fe (практическая) = 9.8 г * (90 / 100) = 9.8 г * 0.9 = 8.82 г.

Ответ: Масса полученного железа составила 8.82 г.